Eis por que os íons cloreto têm um raio iônico menor que os íons de sódio:

* Carga nuclear eficaz: Os íons cloreto (Cl-) têm uma carga nuclear eficaz maior do que os íons de sódio (Na+). A carga nuclear eficaz é a carga positiva líquida experimentada por um elétron em um átomo. Com o cloro, o núcleo tem mais prótons, que puxa os elétrons com mais força. Isso resulta em um raio iônico menor.

* Configuração de elétrons: O cloro (CL) possui mais uma concha de elétrons que o sódio (Na) em seu estado neutro. Quando o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-, ele enche sua concha mais externa. O sódio perde um elétron para se tornar Na+, deixando -o com uma concha interna completamente cheia. Esta concha externa completa no cloreto o torna mais compacto.

* Número de elétrons: Os íons cloreto têm 18 elétrons, enquanto os íons de sódio têm 10 elétrons. O maior número de elétrons no íon cloreto cria uma maior repulsão entre os elétrons, o que expande ligeiramente o raio do íon. No entanto, o efeito da carga nuclear eficaz é muito mais forte, levando a um raio iônico geral menor.

em resumo: A maior carga nuclear eficaz e a concha externa cheia em íons cloreto contribuem para um raio iônico menor em comparação com os íons de sódio.