Vamos quebrar a miscibilidade dessas substâncias:

Entendendo a miscibilidade

A miscibilidade refere -se à capacidade de dois líquidos de misturar e formar uma solução homogênea. Isso é amplamente determinado pela polaridade das moléculas envolvidas:

* moléculas polares: Ter distribuição desigual de elétrons, levando a cargas parciais positivas e negativas. Eles tendem a se dissolver em outros solventes polares.
* moléculas não polares: Têm até distribuição de elétrons e sem cargos parciais significativos. Eles tendem a se dissolver em outros solventes não polares.

analisando as substâncias

1. Ambos são alcanos, que são hidrocarbonetos com apenas ligações únicas. Isso os torna não polares. Como ambos são não polares, eles são miscíveis .

2. Enquanto o carbono possui uma eletronegatividade um pouco mais alta que o bromo, a forma tetraédrica do CBR4 cancela os momentos dipolares. Isso o torna não -polar .

3. H2O (água): Devido à diferença na eletronegatividade entre hidrogênio e oxigênio, as moléculas de água são altamente polares.

4. CL2 (cloro): O cloro é uma molécula diatômica com uma ligação covalente não polar. É não polar .

Determinando a miscibilidade

* pentane/hexano e cbr4: Todos os três não são polares, então eles serão miscíveis .

* pentane/hexano e h2o: Estes são não polares e polares, respectivamente. "Como se dissolve como", o que significa que eles serão imiscíveis (não vai misturar).

* CBR4 e H2O: Novamente, não polar e polar, tornando -os imiscíveis .

* cl2 e h2o: Não polar e polar, levando à imiscibilidade .

Resumo:

* CH3CH2CH2CH2CH3 e CH3CH2CH2CH2CH2CH3 são miscíveis com CBR4.
* Todas as outras combinações são imiscíveis.