O potássio é mais reativo que o alumínio ou o ferro devido a alguns fatores -chave:

1. Energia de ionização:

* Energia de ionização inferior: O potássio possui uma energia de ionização significativamente menor que o alumínio e o ferro. Isso significa que é preciso menos energia para remover um elétron de um átomo de potássio para formar um íon positivo (K+). Isso torna o potássio mais provável de perder um elétron e participar de reações químicas.

2. Eletropositividade:

* Eletropositividade mais alta: O potássio é altamente eletropositivo, o que significa que perde prontamente elétrons para formar íons positivos. Essa tendência decorre de sua posição na tabela periódica, estando no grupo 1 (metais alcalinos). Os metais alcalinos são conhecidos por sua forte tendência a perder um elétron para obter uma configuração estável de gás nobre.

3. Vínculo metálico:

* Ligação metálica mais fraca: O potássio tem uma ligação metálica mais fraca em comparação com o alumínio e o ferro. Isso significa que os elétrons em sua concha externa são menos firmemente mantidos e mais facilmente envolvidos nas reações.

4. Raio atômico:

* raio atômico maior: O potássio tem um raio atômico maior que o alumínio e o ferro. Esse tamanho maior significa que o elétron externo está mais longe do núcleo, experimentando menos atração e sendo removido com mais facilidade.

em resumo:

A combinação de baixa energia de ionização, alta eletropositividade, ligação metálica mais fraca e raio atômico maior faz do potássio um elemento altamente reativo, perdendo prontamente seu elétron externo para formar íons positivos. Por outro lado, o alumínio e o ferro apresentam maiores energias de ionização, são menos eletropositivos e têm uma ligação metálica mais forte, levando à sua menor reatividade.