O cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa, possui um alto ponto de fusão de 801 ° C (1.474 ° F) devido aos seguintes motivos:

1. Forte ligação iônica:

* O cloreto de sódio forma uma estrutura de treliça de cristal onde íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas de atração.
* Essas ligações iônicas fortes exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar, levando a um alto ponto de fusão.

2. Energia alta da rede:

* A energia da rede refere -se à energia liberada quando os íons se reúnem para formar uma treliça de cristal.
* O cloreto de sódio possui uma energia de rede muito alta devido às fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados opostos.
* Essa alta energia de treliça contribui para o ponto de fusão alto.

3. Estrutura cristalina compacta:

* A estrutura cristalina cúbica do cloreto de sódio é muito compacta, com íons fortemente empacotados.
* Essa embalagem próxima aumenta as atrações eletrostáticas entre os íons, aumentando ainda mais o ponto de fusão.

4. Energia de alta ionização e afinidade eletrônica:

* O sódio possui uma baixa energia de ionização, o que significa que perde prontamente um elétron para formar um íon positivo.
* O cloro tem uma alta afinidade de elétrons, o que significa que obtém prontamente um elétron para formar um íon negativo.
* Essas propriedades contribuem para a formação de ligações iônicas estáveis ​​com alta energia, resultando em um alto ponto de fusão.

em resumo:

O alto ponto de fusão do cloreto de sódio é uma conseqüência direta das fortes ligações iônicas que mantêm sua estrutura de treliça de cristal unida. A alta energia da rede, a estrutura compacta e as propriedades favoráveis ​​da ionização e a afinidade de elétrons contribuem para o alto ponto de fusão desse composto comum.