Você está perguntando sobre a reação do hidróxido de sódio (NaOH) com ácido sulfúrico (H₂so₄). Veja como determinar as toupeiras de Naoh necessárias:
1. Equação química equilibrada: A equação química equilibrada para esta reação é:
2naoh + h₂so₄ → na₂so₄ + 2h₂o
Isso nos diz que 2 moles de NaOH reagem com 1 mole de H₂so₄.
2. Precisamos saber a concentração do ácido sulfúrico. Você forneceu "17 ácido sulfúrico", mas essa não é uma unidade padrão. Você quer dizer:
*
17 gramas de ácido sulfúrico? *
17 ml de ácido sulfúrico? (Precisaríamos da concentração, por exemplo, 17 ml de ácido sulfúrico de 1 m)
*
17 moles de ácido sulfúrico? Vamos supor que você quis dizer 17 gramas de ácido sulfúrico. 3. Converter gramas de h₂so₄ em toupeiras: * Encontre a massa molar de H₂so₄:(2 x 1,01 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) =98,08 g/mol
* Divida a massa de H₂so₄ por sua massa molar:17 g / 98,08 g / mol =0,173 moles h₂so₄
4. Calcule moles de NaOH: * Use a proporção molar da equação equilibrada:2 moles NaOH:1 mole h₂so₄
* Multiplique as moles de H₂so₄ pela proporção da molar:0,173 moles h₂so₄ * (2 moles NaOH / 1 mole h₂so₄) =0,346 moles NaOH
Portanto, aproximadamente 0,346 moles de hidróxido de sódio reagirão com 17 gramas de ácido sulfúrico. Nota importante: Sempre verifique as unidades e verifique se você tem as informações corretas antes de fazer qualquer cálculo.
