A reação entre o tiocianato de potássio (KSCN) e o cloreto férrico (FECL₃) é uma reação química clássica que resulta na formação de uma solução colorida vermelha no sangue. Aqui está um colapso:

A reação

* reagentes: Tiocianato de potássio (KSCN) e cloreto férrico (FECL₃)
* Produtos: Ferro (iii) tiocianato ([Fe (SCN)] ²⁺) e cloreto de potássio (KCl)

equação

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Fecl₃ (aq) + 3kSCN (aq) → [Fe (scn)] ³⁺ (aq) + 3kCl (aq)
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Explicação

1. Formação do complexo: Quando o tiocianato de potássio é adicionado a uma solução de cloreto férrico, os íons ferro (III) (Fe³⁺) reagem com os íons tiocianato (SCN⁻) para formar um íon complexo chamado ferro (iii) tiocianato ([Fe (SCN)] ³⁺). Esse íon complexo é responsável pela cor vermelha-sangue.

2. Equilíbrio: A reação é uma reação de equilíbrio, o que significa que ela pode prosseguir em ambas as direções. A formação do complexo vermelha é favorecida, mas pode ser revertida adicionando mais íons cloreto (CL⁻) à solução.

Observações -chave

* Mudança de cor: A solução gira o vermelho-sangue devido à formação do complexo de tiocianato de ferro (iii).
* reversibilidade: A mudança de cor é reversível. Adicionar íons de cloreto em excesso pode mudar o equilíbrio de volta para os reagentes, fazendo com que a cor vermelha desapareça.

Aplicativos

* Análise química: Essa reação é usada na química analítica para detectar a presença de íons de ferro (III).
* Espectrofotometria: A intensidade da cor vermelha pode ser usada para determinar a concentração de íons de ferro (III) em uma solução.

Nota de segurança: O cloreto férrico e o tiocianato de potássio são produtos químicos que devem ser tratados com cuidado em um laboratório. Sempre use equipamentos de segurança adequados, siga os procedimentos de laboratório adequados e descarte os produtos químicos com responsabilidade.