Aqui está um colapso do vínculo iônico entre potássio (k) e iodo (i):

1. Compreendendo os jogadores

* potássio (k): O potássio é um metal localizado no grupo 1 da tabela periódica. Possui um elétron de valência (elétron em sua concha mais externa). Os metais tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* iodo (i): O iodo é um não -metal localizado no grupo 17 da tabela periódica. Possui sete elétrons de valência. Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

2. A formação do vínculo

* transferência de elétrons: O potássio perde prontamente seu elétron de valência para se tornar um íon carregado positivamente (K+). O iodo ganha prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (I-).
* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (K+ e I-) se atraem fortemente devido a forças eletrostáticas. Essa forte atração forma o vínculo iônico.

3. O composto resultante

* iodeto de potássio (ki): O composto resultante é iodeto de potássio (KI). É um sólido branco e cristalino comumente usado na medicina e como um suplemento alimentar.

Pontos -chave

* As ligações iônicas são formadas entre metais e não -metais.
* A transferência de elétrons cria íons com cargas opostas.
* A forte atração eletrostática entre os íons mantém o composto unido.

Representação visual:

Você pode pensar no vínculo como uma transferência simples:

[K] + [i] -> [k +] + [i-] -> ki

Em resumo, a ligação iônica entre potássio e iodo é resultado da transferência de um elétron do potássio para o iodo, criando íons com carga oposta que se atraem fortemente.