Aqui está a quebra da diferença entre uma unidade de fórmula e uma fórmula molecular:

unidade de fórmula:

* aplica -se a: Compostos iônicos (compostos formados pela atração eletrostática entre íons carregados positiva e negativamente).
* representa: A proporção de íons de número inteiro mais simples do composto.
* Exemplo: NaCl (cloreto de sódio) - A unidade de fórmula indica um íon de sódio (Na+) para cada íon cloreto (Cl-).
* Nota: As unidades de fórmula não representam moléculas reais, pois os compostos iônicos existem como uma estrutura de treliça de íons.

Fórmula molecular:

* aplica -se a: Compostos covalentes (compostos formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos).
* representa: O número real de átomos de cada elemento presente em uma molécula.
* Exemplo: H₂O (água) - A fórmula molecular mostra que cada molécula de água contém dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O).
* Nota: As fórmulas moleculares representam moléculas reais, que são unidades discretas com uma estrutura definida.

em resumo:

* unidades de fórmula são usados ​​para compostos iônicos e representam a proporção mais simples de íons.
* fórmulas moleculares são usados ​​para compostos covalentes e representam o número real de átomos em uma molécula.

Aqui está uma analogia útil:

Imagine que você tem um saco de bolinhas de gude.

* unidade de fórmula : A proporção de mármores vermelhos para azuis na bolsa.
* Fórmula molecular: Um único mármore com cores e arranjos específicos.