O cloreto de sódio (NaCl) não se dissolve em solventes não polares devido aos seguintes motivos:

* incompatibilidade de polaridade: O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é composto de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). Esses íons são fortemente atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas, formando uma estrutura de treliça de cristal. Os solventes não polares, por outro lado, carecem de uma separação significativa de carga e têm forças intermoleculares fracas. Essa incompatibilidade de polaridade impede que as moléculas de solvente não polar superem efetivamente as fortes ligações iônicas em NaCl.

* "Como se dissolve como": A regra geral na química é que "como se dissolve". Isso significa que as substâncias polares se dissolvem em solventes polares e substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares. Como a NACL é altamente polar, ele apenas se dissolverá em solventes polares.

* Hidratação: Na água (um solvente polar), as moléculas de água cercam os íons Na+ e Cl-, formando conchas de hidratação. Essas conchas de hidratação ajudam a enfraquecer as ligações iônicas e permitem que os íons se separem e se dissolvem. Os solventes não polares não têm a capacidade de formar tais conchas de hidratação, impossibilitando que os íons se libertem da treliça de cristal.

* Requisitos de energia: Para que a NACL se dissolva em um solvente não polar, as moléculas de solvente precisariam fornecer energia suficiente para superar as fortes ligações iônicas na treliça de cristal. Os solventes não polares não têm energia suficiente para quebrar essas ligações de maneira eficaz.

Em resumo, a falta de polaridade em solventes não polares, as fortes ligações iônicas em NaCl e a ausência de conchas de hidratação impedem a dissolução de NaCl nesses solventes.