Uma ligação iônica-dipolo é um tipo de interação intermolecular que ocorre entre um íon e uma molécula polar. É uma forma mais fraca de atração em comparação com as fortes ligações iônicas dentro dos sais, mas ainda é significativo em influenciar as propriedades das soluções e outros materiais.

Aqui está um colapso:

1. Íons: Estes são átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga líquida positiva ou negativa.

2. Moléculas polares: Essas moléculas têm uma distribuição desigual permanente da densidade de elétrons, criando uma extremidade positiva e negativa (um "dipolo"). Pense na água (H₂O) com o átomo de oxigênio com uma carga ligeiramente negativa e os átomos de hidrogênio com uma carga ligeiramente positiva.

3. A interação: A extremidade positiva da molécula polar é atraída pelo íon negativo e vice -versa. Essa atração surge das forças eletrostáticas entre cargas opostas.

Recursos -chave:

* Força: As ligações iônicas-dipolares são geralmente mais fortes que as forças de van der Waals, mas mais fracas que as ligações de hidrogênio ou ligações iônicas. A força depende da carga do íon e da magnitude do momento dipolo da molécula polar.
* direcionalidade: A interação é direcional, o que significa que o íon e a molécula polar precisam se alinhar entre si para obter a atração máxima.
* Importância: As interações iônicas-dipolo desempenham um papel crucial na dissolução de compostos iônicos em solventes polares como a água. Eles também contribuem para as propriedades de muitos sistemas biológicos, como a interação de íons com proteínas.

Exemplos:

* sal (NaCl) dissolvendo -se na água: Os íons de sódio positivos (Na+) são atraídos para a extremidade negativa das moléculas de água (oxigênio), enquanto os íons cloreto negativos (Cl-) são atraídos para a extremidade positiva das moléculas de água (hidrogênio). Essa interação ajuda a quebrar a treliça iônica do sal e permite que ele se dissolva.
* A hidratação de íons em solução: Os íons em solução são cercados por uma concha de moléculas de solvente polar, que são atraídas pela carga do íon através de interações iônicas-dipolo.

Em resumo, uma ligação iônica-dipolo é uma atração eletrostática entre um íon carregado e uma molécula polar. Ele desempenha um papel crucial em vários processos químicos e biológicos, influenciando a solubilidade dos compostos iônicos, a hidratação de íons e as interações das biomoléculas.