Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2NH₃ (g)

Esta equação nos diz que 3 moles de gás hidrogênio (H₂) são necessários para reagir com 1 mole de gás nitrogênio (N₂) para produzir 2 moles de amônia (NH₃).

2. Calcule a massa molar de amônia (NH₃):

* O nitrogênio (n) tem uma massa molar de 14,01 g/mol
* O hidrogênio (h) tem uma massa molar de 1,01 g/mol
* Massa molar de nh₃ =14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol)

3. Converter gramas de amônia em toupeiras:

* Moles de NH₃ =(170000 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =9976,53 mol nh₃

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de hidrogênio:

* A partir da equação, 3 moles de H₂ produzem 2 moles de NH₃.
* Moles de h₂ =(9976,53 mol nh₃) * (3 mol H₂ / 2 mol nh₃) =14964,80 mol H₂

Portanto, você precisa de aproximadamente 14964,80 moles de hidrogênio para fazer 170000 g de amônia.