Um átomo de boro precisa três Átomos de hidrogênio para formar ligações covalentes e alcançar a estabilidade.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons de Boron: O boro tem um número atômico de 5, o que significa que possui 5 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S²2S²2PP.
* elétrons de valência: O boro possui três elétrons em sua concha mais externa (valência) (2s²2pped).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em sua concha de valência (a regra do octeto).
* Estabilidade de Boron: O boro pode alcançar a estabilidade compartilhando seus três elétrons de valência com três átomos de hidrogênio, formando três ligações covalentes. Isso cria uma molécula de borano (BH₃), onde o boro tem uma concha externa completa de seis elétrons.

Portanto, um átomo de boro precisa de três átomos de hidrogênio para formar ligações covalentes e atingir uma configuração estável de elétrons.