Como você encontra condutividade molar de NaCl em diluição infinita quando recebe condutividades LiCl Nano3 e Lino3?
Você pode encontrar a condutividade molar de NaCl em diluição infinita (λ °
3 e Lino 3 Aplicando a lei de Kohlrausch.
Aqui está como:
Lei de Kohlrausch afirma que a condutividade molar de um forte eletrólito em diluição infinita é a soma das condutividades iônicas limitantes de seus íons constituintes.
Etapas:
1. Identifique as condutividades iônicas limitantes:
* Seja λ ° li+ Representar a condutividade molar limitante do íon de lítio (li
+
).
* Seja λ ° Representar a condutividade molar limitante do íon cloreto (Cl
-
).
* Seja λ ° Na+ Representar a condutividade molar limitante do íon de sódio (na
+
).
* Seja λ ° NO3- Representar a condutividade molar limitadora do íon nitrato (no 3
-
).
2. Escreva as equações para as condutividades dadas:
* Λ ° LiCl =Λ ° li+ + Λ ° Cl-
* Λ ° nano3 =Λ ° na+ + Λ ° NO3-
* Λ ° LINO3 =Λ ° li+ + Λ ° NO3-
3. ):
* Λ ° =Λ ° na+ + Λ ° Cl-
4. Combine as equações para eliminar termos indesejados:
* Subtrair a equação para λ ° lino3 Da equação para λ ° obter:
Λ ° nano3 - λ ° LINO3 =Λ ° na+ - λ ° li+
* Adicione este resultado à equação para λ ° :
(Λ ° nano3 - λ ° LINO3 ) + Λ ° =Λ ° na+ - λ ° li+ + Λ ° li+ + Λ ° Cl-
* Simplificar:λ ° =Λ ° nano3 - λ ° LINO3 + Λ °
Portanto, a condutividade molar de NaCl em diluição infinita (λ ° ) é igual à soma das condutividades molares de Nano 3 e LiCl menos a condutividade molar de Lino .
Nota importante: Este método depende da suposição de que todos os eletrólitos são eletrólitos fortes, o que significa que eles se dissociam totalmente em íons em solução.
