Quando o ácido é misturado com magnésio, uma reação química Ocorre, produzindo gases de hidrogênio e a sal (um composto de magnésio).

Aqui está um colapso:

* A reação: O magnésio (Mg) é um metal reativo e os ácidos contêm íons hidrogênio (H+). Quando reagem, os átomos de magnésio perdem elétrons e se tornam íons de magnésio (Mg2+), enquanto os íons de hidrogênio ganham elétrons e formam gás hidrogênio (H2). Os íons restantes se combinam para formar um sal, tipicamente cloreto de magnésio (MGCL2) se o ácido clorídrico (HCl) for usado.

* A equação: Uma equação química simplificada representando esta reação é:
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Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
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Onde:
* Mg (s) é magnésio sólido
* HCl (aq) é ácido clorídrico em solução
* MGCL2 (aq) é cloreto de magnésio em solução
* H2 (g) é gás de hidrogênio

* Observações: Você provavelmente observaria:
* bolhas: A reação produz gás hidrogênio, que escapa como bolhas.
* calor: A reação é exotérmica, o que significa que libera calor, o que pode ser perceptível, dependendo da concentração do ácido.
* dissolver: O metal de magnésio se dissolverá à medida que reage com o ácido.

Considerações importantes:

* Segurança: Essa reação pode ser bastante vigorosa, especialmente com ácidos concentrados. É essencial realizá-lo em uma área bem ventilada e usar equipamentos de segurança apropriados, como luvas e óculos.
* Tipos de ácidos: Diferentes ácidos produzirão sais diferentes. Por exemplo, o ácido sulfúrico (H2SO4) produziria sulfato de magnésio (mgso4).

No geral, a reação entre ácido e magnésio é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento, produzindo gás hidrogênio e um sal.