Fluorina e cloro compartilham várias semelhanças com os membros do mesmo grupo (Grupo 17, também conhecido como halogênios) na tabela periódica:

* não -metais altamente reativos: Ambos são não -metais altamente reativos, formando prontamente íons negativos (ânions) ganhando um elétron. Essa reatividade se deve à sua alta eletronegatividade e uma forte tendência de atingir uma configuração estável de octeto.
* formam moléculas diatômicas: Ambos existem como moléculas diatômicas em sua forma elementar (F₂ e Cl₂), devido à forte ligação covalente entre dois átomos do mesmo elemento.
* Propriedades químicas semelhantes: Eles exibem propriedades químicas semelhantes, incluindo a formação de tipos semelhantes de compostos (por exemplo, halogenetos).
* Ambos têm sete elétrons de valência: Ambos têm sete elétrons em sua concha de energia mais externa (elétrons de valência), o que os torna altamente eletronegativos e propensos a formar ligações iônicas.
* estados de oxidação: Tanto a fluorina quanto o cloro podem exibir estados de oxidação variando de -1 a +7, mas a fluorina é sempre encontrada no estado de oxidação -1 devido à sua alta eletronegatividade.

No entanto, existem algumas diferenças importantes:

* Reatividade: A fluorina é o elemento mais reativo, enquanto o cloro é menos reativo.
* Pontos de fervura e fusão: O cloro tem um ponto de fusão e ebulição mais alto que o fluorino devido a forças intermoleculares mais fortes entre moléculas de cloro.
* Aparência: O cloro é um gás verde-amarelo à temperatura ambiente, enquanto o flúor é um gás amarelo pálido.

Em resumo, o flúor e o cloro compartilham semelhanças significativas aos halogênios, mas também exibem diferenças distintas em sua reatividade, propriedades físicas e aparência.