A equação equilibrada para o fósforo ardente no ar é:

p₄ (s) + 5o₂ (g) → p₄o₁₀ (s)

Aqui está o que isso representa:

* p₄ (s): O fósforo existe como uma molécula tetratômica (P₄) em seu estado sólido.
* o₂ (g): O oxigênio é uma molécula diatômica em seu estado gasoso.
* p₄o₁₀ (s): O produto do fósforo ardente no ar é o pentóxido de fósforo, o que é um sólido.

Esta equação mostra que uma molécula de tetrafósforo (P₄) reage com cinco moléculas de oxigênio (O₂) para produzir uma molécula de pentóxido de fósforo (p₄O₁₀).