O óxido de cálcio (CAO), também conhecido como Quicklime, é capaz de neutralizar ácidos porque é um óxido básico . Aqui está o porquê:

* óxidos básicos: Os óxidos básicos reagem com água para formar hidróxidos, que são de natureza básica (alcalina).
* Cao + h₂o → ca (oh) ₂ (hidróxido de cálcio)

* neutralização: Ácidos e bases reagem entre si em um processo chamado neutralização. Os íons hidrogênio (H+) do ácido reagem com os íons hidróxidos (oh-) da base para formar água (H₂O), e também é formado um sal.
* Ácido + base → sal + água

* óxido de cálcio e ácidos: Quando o óxido de cálcio reage com um ácido, acontece o seguinte:
1. O óxido de cálcio reage com a água presente na solução para formar hidróxido de cálcio.
2. O hidróxido de cálcio reage com o ácido, neutralizando -o e formando um sal (por exemplo, cloreto de cálcio) e água.

Exemplo:
A reação do óxido de cálcio com ácido clorídrico (HCL) produz cloreto de cálcio (CACL₂) e água:

Cao + 2HCl → CACL₂ + H₂O

em resumo: A capacidade do óxido de cálcio de neutralizar os ácidos decorre de sua propriedade de ser um óxido básico, que permite formar uma base (hidróxido de cálcio) que pode então reagir com o ácido em uma reação de neutralização.