Veja como calcular a densidade do gás de dióxido de enxofre (SO2) nas condições dadas:

1. Converter unidades

* Pressão: Converter milímetros de mercúrio (MMHG) em atmosferas (ATM):
475 mmhg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm

* Temperatura: Converta Celsius (° C) em Kelvin (K):
58,5 ° C + 273.15 =331,65 K

2. Use a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Onde:
* P =pressão (atm)
* V =volume (L)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)

Podemos reorganizar esta equação para resolver a densidade (ρ), que é massa (m) por unidade de volume (v):

ρ =m / v =(n * m) / v

Onde m é a massa molar de SO2 (64,06 g/mol).

Substitua a lei ideal de gás na equação de densidade:

ρ =(p * m) / (r * t)

3. Conecte os valores

ρ =(0,625 atm * 64,06 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 331,65 k)

4. Calcule a densidade

ρ ≈ 1,46 g/l

Portanto, a densidade do gás de dióxido de enxofre a 475 mmHg e 58,5 ° C é de aproximadamente 1,46 g/l.