O enxofre forma seu íon, ganhando dois elétrons . Aqui está o porquê:
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Configuração de elétrons: O enxofre possui 16 elétrons, com a seguinte configuração de elétrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Isso significa que sua concha mais externa (a terceira concha) possui 6 elétrons, mas pode conter até 8 elétrons para estabilidade.
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regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha mais externa.
* Formação de íons
: O enxofre atinge um octeto estável, ganhando dois elétrons, fazendo sua configuração de elétrons 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
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ânion: Como o enxofre ganha elétrons, ele se torna negativamente carregado. Isso resulta no íon sulfeto (S²⁻).
em resumo: O enxofre forma seu íon (S²⁻) ganhando dois elétrons para obter um octeto estável em sua concha mais externa, tornando -o um ânion com uma carga de -2.
