Não é preciso dizer que a água e o sódio são ambos reativos. Eles reagem * entre si *, violentamente, mas sua reatividade com outras substâncias é diferente. Aqui está o porquê:

Reatividade do sódio:

* Metal altamente reativo: O sódio é um metal alcalino altamente reativo. Seu elétron externo é facilmente perdido, tornando ansioso para doar um elétron para formar um íon positivo (Na+).
* Baixa energia de ionização: É preciso relativamente pouca energia para remover o elétron externo, disponibilizando prontamente de sódio para reações químicas.
* Natureza eletropositiva: O sódio tem uma forte tendência a perder elétrons, tornando -o um agente redutor poderoso.

Reatividade da água:

* molécula polar: A estrutura da água tem um lado ligeiramente positivo (hidrogênio) e um lado ligeiramente negativo (oxigênio) devido à distribuição desigual de elétrons. Essa polaridade o torna um bom solvente para muitas substâncias.
* Natureza anfotérica: A água pode atuar como ácido e base, tornando -a capaz de participar de várias reações químicas.

Por que o sódio e a água reagem violentamente:

Quando o sódio entra em contato com a água, o seguinte acontece:

1. sódio doa um elétron para água: O sódio altamente reativo perde prontamente seu elétron externo para o lado levemente positivo de hidrogênio da molécula de água.
2. formação de hidróxido de sódio e gás hidrogênio: Esta transferência de elétrons forma hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2).
3. reação exotérmica: A reação libera uma quantidade significativa de calor, fazendo com que o gás de hidrogênio acenda e exploda.

em resumo:

A alta reatividade do sódio e sua forte tendência de doar elétrons, juntamente com a polaridade e a natureza anfotérica da água, criam uma reação muito exotérmica que produz gás e calor de hidrogênio, resultando em uma explosão violenta.