Há um leve mal -entendido na premissa de sua pergunta. O cobre não é "mais metálico do que deveria ser em teoria". Vamos quebrar o porquê:

* O que significa "metálico"? O caráter metálico de um elemento refere -se à sua tendência a perder elétrons e formar íons positivos (cátions). Isso é influenciado por fatores como energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

* O comportamento esperado do cobre:​​ O cobre é um metal de transição, o que significa que possui um orbital D parcialmente cheio. Os metais de transição geralmente exibem uma gama de propriedades metálicas. O cobre, em particular, é conhecido por sua excelente condutividade elétrica e maleabilidade, típica do comportamento metálico.

* sem contradição: As propriedades do cobre estão alinhadas bem com sua posição na tabela periódica e sua configuração de elétrons. Não há razão teórica para ser "mais metálico" do que o esperado.

Possível confusão: Você pode estar pensando no comportamento incomum de Copper em determinadas situações, como:

* Estados de oxidação incomum: O cobre pode formar íons com diferentes estados de oxidação (por exemplo, Cu+ e Cu2+). Isso se deve às interações complexas de seus elétrons d.
* cor: A cor marrom-avermelhada de cobre não é típica da maioria dos metais, que tendem a ser prateados ou acinzentados. Isso se deve à absorção de luz no espectro visível por cobre.

em conclusão: O caráter metálico do cobre é bem explicado por sua estrutura eletrônica e posição na tabela periódica. Ele não exibe nenhum comportamento "mais metálico" incomum que contradiz as expectativas teóricas.