Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons em suas conchas mais externas. Aqui está um colapso do processo:
1.
elétrons de valência: Os átomos têm elétrons nos níveis de energia ao redor do núcleo. O nível mais externo é chamado de concha de valência, e os elétrons nesta concha são chamados de elétrons de valência. Esses elétrons estão envolvidos na ligação química.
2.
compartilhamento: Para obter uma configuração estável de elétrons (como os gases nobres), os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons. Em uma ligação covalente, átomos
compartilhar elétrons de valência para preencher as conchas mais externas.
3.
orbitais sobrepostos: Quando dois átomos se aproximam, seus orbitais de elétrons de valência começam a se sobrepor. Essa sobreposição permite que os elétrons sejam compartilhados entre os dois átomos.
4.
pares de elétrons: Os elétrons compartilhados formam um par
, residindo na região sobreposta dos orbitais atômicos. Este par de elétrons compartilhado é atraído pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo -os unidos.
5.
Tipos de ligações covalentes: *
Bond único: Os átomos compartilham um par de elétrons (por exemplo, H-H na molécula de hidrogênio).
*
Bond duplo: Os átomos compartilham dois pares de elétrons (por exemplo, O =O na molécula de oxigênio).
*
vínculo triplo: Os átomos compartilham três pares de elétrons (por exemplo, N blc na molécula de nitrogênio).
características -chave das ligações covalentes: *
vínculos fortes: As ligações covalentes são relativamente fortes, exigindo energia significativa para quebrar.
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direcionalidade: O par de elétrons compartilhados está localizado entre os átomos ligados, dando à ligação uma direção específica no espaço.
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não polar e polar: *
ligações covalentes não polares: Ocorrem entre átomos do mesmo elemento ou átomos com eletronegatividade semelhante (capacidade de atrair elétrons). Os elétrons compartilhados são igualmente compartilhados.
*
ligações covalentes polares: Ocorrem entre átomos com diferentes eletronegatividades. Os elétrons compartilhados são atraídos mais para o átomo mais eletronegativo, criando uma carga parcial positiva e negativa nos átomos.
Exemplo: Considere a formação de uma molécula de água (h₂o):
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência e precisa de mais 2 para obter um octeto estável.
* O hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência e precisa de mais 1 para obter um dueto estável.
O oxigênio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, formando duas ligações covalentes polares. Cada átomo de hidrogênio agora compartilha dois elétrons, completando seu dueto, e o oxigênio agora possui 8 elétrons de valência, completando seu octeto.
