A reação entre o hidróxido de bário (BA (OH) ₂) e o ácido carbônico (H₂co₃) é uma reação clássica de neutralização que produz um sal (carbonato de bário) e água. Aqui está a equação química equilibrada:

BA (OH) ₂ (aq) + h₂co₃ (aq) → BacO₃ (s) + 2 h₂o (l)

Aqui está o que acontece:

* hidróxido de bário (ba (oh) ₂) é uma base forte: Ele se dissocia prontamente na água para formar íons de bário (BA²⁺) e íons hidróxidos (OH⁻).
* ácido carbônico (h₂co₃) é um ácido fraco: Ele se dissocia parcialmente na água para formar íons de hidrogênio (H⁺) e íons bicarbonato (HCO₃⁻).
* neutralização: Os íons hidróxido de hidróxido de bário reagem com os íons hidrogênio do ácido carbônico, formando água (H₂O).
* Formação de sal: Os íons bário (BA²⁺) do hidróxido de bário combinam -se com os íons carbonatos (co₃²⁻) do ácido carbônico para formar carbonato de bário (BacO₃), que é um sólido insolúvel (precipitado).

Pontos de chave:

* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* O precipitado de carbonato de bário é branco e pode ser observado como uma formação sólida na solução.
* O ácido carbônico é instável e se decompõe facilmente em dióxido de carbono (CO₂) e água. Essa decomposição pode ser observada como efervescência (borbulhante) na mistura de reação.

Essa reação é um exemplo fundamental de química ácida-base e é usada em várias aplicações, incluindo a produção de carbonato de bário, usado em pigmentos de tinta, cerâmica e fabricação de vidro.