O cloreto de bromo (BRCL) é uma molécula polar devido à diferença na eletronegatividade entre bromo e cloro. Essa polaridade leva à formação de interações dipolo-dipolo como a força intermolecular.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O cloro é mais eletronegativo que o bromo, o que significa que atrai elétrons mais fortemente. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo de cloro e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de bromo.
* Interação dipolo-dipolo: A extremidade positiva parcial de uma molécula de BRCL é atraída para a extremidade negativa parcial de outra molécula de BRCL. Essas atrações são mais fracas que as ligações covalentes, mas ainda significativas para influenciar as propriedades físicas do BRCL.

Embora também existam forças de dispersão entre todas as moléculas, elas são mais fracas que as forças dipolares-dipolares no BRCL devido à sua polaridade significativa.