Quando o penta -hidrato de sulfato de cobre (II) (cuso₄ · 5h₂o) é aquecido, ele passa por uma série de reações de desidratação, perdendo suas moléculas de água uma por uma. Aqui está um colapso do processo:
1. Desidratação inicial (baixo calor): *
Reação: Cuso₄ · 5h₂o (s) → cuso₄ · h₂o (s) + 4h₂o (g)
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Observação: Os cristais azuis do pent -hidrato de sulfato de cobre (II) começarão a ficar brancos ou azuis pálidos à medida que as moléculas de água são liberadas.
2. Desidratação adicional (calor moderado): *
Reação: Cuso₄ · h₂o (s) → cuso₄ (s) + h₂o (g)
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Observação: O sólido branco ou azul pálido ficará completamente branco à medida que a molécula de água restante é perdida.
3. Sulfato de cobre anidro (ii) (calor alto): *
Reação: CUSO₄ (S) → Sem mais reação nesta fase.
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Observação: O sulfato de cobre anidro branco (II) (cuso₄) permanece estável a essa temperatura.
Notas importantes: * A temperatura exata na qual cada etapa de desidratação ocorre pode variar dependendo da taxa de aquecimento e condições.
* O sulfato de cobre anidro (II) é higroscópico, o que significa que absorve facilmente a água do ar, voltando -se para a forma azul pentahidrata.
Usos de cobre anidro (ii) sulfato: *
Detecção de água: O sulfato de cobre anidro (II) é usado como um dessecante (agente de secagem) porque fica azul quando absorve a água. Esta propriedade o torna útil para detectar a umidade.
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fungicida: Também é usado como fungicida na agricultura.
No geral, o aquecimento do penta -hidrato de sulfato de cobre (ii) é um bom exemplo de uma reação de desidratação em que as moléculas de água são removidas de um composto hidratado.
