Veja como determinar o KB para o íon hipoiodita (io-) usando as informações fornecidas:

1. Entenda a química

* hipoiodita de sódio (NAIO) é um sal que se dissolve na água para produzir íons de sódio (Na+) e íons hipoioditos (io-).
* íons hipoioditos (io-) são a base conjugada de ácido hipoiódico (HIO). Eles podem reagir com água em uma reação de equilíbrio para produzir íons hidróxidos (oh-):

`` `
Io- (aq) + h2O (l) ⇌ hio (aq) + oh- (aq)
`` `

* kb é a constante de dissociação base para esse equilíbrio. Um valor KB mais alto indica uma base mais forte.

2. Configure a mesa de gelo

Usaremos uma tabela de gelo (inicial, alteração, equilíbrio) para encontrar as concentrações de equilíbrio:

| | Io- | Hio | Oh- |
| ---------------- | --------- | --------- | --------- |
| Inicial | x | 0 | 0 |
| Mudança | -y | +y | +y |
| Equilíbrio | x - y | y | y |

* x é a concentração inicial de io-
* y é a mudança na concentração em equilíbrio

3. Calcule a concentração inicial de io-

* massa molar de Naio: 149,89 g/mol
* moles de Naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol
* Concentração inicial de io-: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m

4. Calcule a concentração de íons hidróxido

* ph + poh =14
* poh =14 - 11,32 =2,68
* [oh-] =10^-2,68 =2,1 x 10^-3 m

5. Use as concentrações de equilíbrio para encontrar kb

* [oh-] =y =2,1 x 10^-3 m
* [hio] =y =2,1 x 10^-3 m
* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10^-3 m =0,0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io-]

kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)

kb =4,7 x 10^-4

Portanto, o KB para o íon hipoiodita (io-) é de aproximadamente 4,7 x 10^-4.