Veja como determinar as fórmulas empíricas e moleculares:

1. Suponha uma amostra de 100g

* Isso faz com que as porcentagens diretamente em gramas:
* 39,81 g cu
* 20,06 g s
* (100 - 39,81 - 20.06) =40,13 g o

2. Converter gramas em toupeiras

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* Cu:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol
* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol
* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol

3. Encontre a proporção mais simples de mole

* Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (0,626 mol):
* Cu:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1
* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1
* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4

4. Fórmula empírica

* A fórmula empírica representa a proporção mais simples do número inteiro de átomos no composto. Portanto, a fórmula empírica é cuso₄ .

Esta pode ser a fórmula molecular?

* É possível que a fórmula empírica também seja a fórmula molecular. No entanto, precisamos de mais informações para confirmar isso. Para determinar a fórmula molecular, precisaríamos da massa molar do composto.

Aqui está o porquê:

* A fórmula empírica nos diz apenas a proporção mais simples de átomos.
* A fórmula molecular representa o número real de átomos em uma molécula.

Exemplo:

* Se a massa molar do composto for de 159,61 g/mol, a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica (cuso₄) porque a massa molar de cuso é 159,61 g/mol.
* No entanto, se a massa molar do composto for 319,22 g/mol, a fórmula molecular seria Cu₂s₂o₈ (duas vezes a fórmula empírica).