Os átomos participam da formação de títulos por um simples motivo:
para obter uma configuração estável de elétrons. Aqui está um colapso:
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regra de octeto: Os átomos são mais estáveis quando a concha elétron mais externa (casca de valência) é preenchida com oito elétrons (ou dois elétrons para átomos muito pequenos, como hidrogênio e hélio). Isso é conhecido como regra de octeto.
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Estabilidade: Uma concha de valência completa significa um estado de baixa energia, que é uma condição muito estável. Os átomos naturalmente se esforçam para alcançar esse estado.
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Soluções de ligação: Os átomos alcançam essa estabilidade compartilhando ou transferindo elétrons com outros átomos através da ligação química. Isso leva a:
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ligações covalentes: Os átomos compartilham elétrons para obter uma concha de valência total.
* títulos iônicos
: Um átomo transfere elétrons para outro, resultando em íons com carga oposta que se atraem.
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ligações metálicas: Os elétrons são delocalizados e compartilhados por um "mar" de elétrons, criando uma forte ligação entre os átomos de metal.
Em essência, os átomos formam ligações porque lhes permite atingir um estado mais estável com um nível de energia mais baixo. Pense nisso como um quebra -cabeça onde os átomos são peças que tentam se encaixar perfeitamente. A ligação permite que eles se "completem" e se tornem mais estáveis.
