Veja como calcular a molaridade de uma solução de NaCl a 5%:

1. Entendendo a terminologia

* 5% Solução de NaCl: Isso significa que existem 5 gramas de NaCl (cloreto de sódio) em cada 100 gramas de solução.
* Molaridade: A molaridade (m) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução.

2. Cálculos

* Etapa 1:Converta gramas de NaCl em toupes.
* O peso molecular de NaCl é de aproximadamente 58,44 g/mol.
* Moles de NaCl =(5 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0855 mol nacl

* Etapa 2:Calcule o volume da solução em litros.
* Assumindo uma densidade de 1 g/ml para a solução (que é próxima para soluções diluídas), 100 gramas de solução são equivalentes a 100 ml.
* Converta ML em litros:100 ml =0,1 L

* Etapa 3:Calcule a molaridade.
* Molaridade (m) =(moles de NaCl) / (volume de solução em litros)
* M =(0,0855 mol) / (0,1 L) =0,855 m

Portanto, uma solução de NaCl a 5% tem uma molaridade de aproximadamente 0,855 m.

Notas importantes:

* A densidade da solução pode variar ligeiramente dependendo da temperatura. Para cálculos mais precisos, você precisaria conhecer a densidade específica da sua solução de NaCl a 5%.
* Este cálculo assume que a concentração de 5% é peso/peso (p/p). Se for peso/volume (p/v), o cálculo seria um pouco diferente.