A equação química equilibrada para a reação da folha de chumbo imersa em solução de nitrato de prata é:

pb (s) + 2agno₃ (aq) → pb (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Aqui está um colapso da reação:

* pb (s): A folha de chumbo está em seu estado sólido.
* agno₃ (aq): O nitrato de prata é dissolvido em água, tornando -o uma solução aquosa.
* pb (no₃) ₂ (aq): O nitrato de chumbo (ii) também é dissolvido em água e formas como produto.
* 2AG (s): A prata é produzida como um precipitado sólido.

Explicação:

Esta reação é uma única reação de deslocamento. O chumbo é mais reativo que a prata, portanto, desloca a prata da solução de nitrato de prata. Os átomos de chumbo reagem com os íons nitratos (não ₃⁻) para formar nitrato de chumbo (ii), enquanto os íons prateados (Ag⁺) são reduzidos a prata sólida.

Pontos de chave:

* Os coeficientes na frente de cada fórmula química representam as proporções estequiométricas dos reagentes e produtos.
* A equação é equilibrada porque o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* Você observará um revestimento prateado se formando na folha de chumbo como as formas de precipitado de prata.