O benzoato de sódio é solúvel em água devido a uma combinação de fatores:

* Natureza iônica: O benzoato de sódio é um composto iônico, formado a partir do cátion de sódio (Na+) e do ânion benzoato (C7H5O2-). A forte atração eletrostática entre esses íons com carga oposta forma uma ligação iônica estável.
* polaridade: Os íons de sódio e benzoato são polares. A água também é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma extremidade positiva e negativa. A extremidade positiva das moléculas de água é atraída para a extremidade negativa do íon benzoato, enquanto a extremidade negativa das moléculas de água é atraída para a extremidade positiva do íon de sódio. Essa interação, conhecida como interação dipolo-dipolo, ajuda a dissolver o composto iônico.
* ligação de hidrogênio: O ânion benzoato também pode participar da ligação de hidrogênio com moléculas de água. Os átomos de oxigênio no íon benzoato podem formar ligações de hidrogênio com os átomos de hidrogênio nas moléculas de água. Isso aumenta ainda mais a solubilidade do benzoato de sódio na água.

Esses fatores trabalham juntos para superar a forte ligação iônica no benzoato de sódio e permitir que ele se dissolva rapidamente na água.