Algumas gotas de ácido nítrico são adicionadas a uma solução de nitrato de prata e água destilada por um motivo muito específico: para evitar a formação de cloreto de prata . Aqui está o porquê:

* cloreto de prata: O nitrato de prata (agno₃) é um reagente comum usado em reações químicas. No entanto, é muito suscetível a reagir com os íons cloreto (CL⁻) presentes no ambiente, mesmo em quantidades vestigiais. Essa reação forma um precipitado branco e insolúvel chamado cloreto de prata (AGCL).

* O problema com cloreto de prata: A formação de cloreto de prata pode interferir em muitos experimentos envolvendo nitrato de prata.
* Pode dificultar ver o ponto final de uma titulação.
* Pode obscurecer os resultados de uma reação de precipitação.
* Pode até contaminar a solução de nitrato de prata e torná -la inutilizável.

* papel do ácido nítrico: O ácido nítrico (HNO₃) é um ácido forte que reage com quaisquer íons cloreto presentes na solução, formando ácido clorídrico (HCL). Essa reação remove efetivamente os íons cloreto, impedindo -os de reagir com nitrato de prata.

em resumo: A adição de algumas gotas de ácido nítrico a uma solução de nitrato de prata atua como uma "medida preventiva" para garantir que a solução permaneça livre de cloreto de prata, permitindo resultados precisos e confiáveis ​​em vários experimentos.