Ao comparar o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de diferentes substâncias, precisamos considerar alguns fatores importantes:

1. Forças intermoleculares:

* Forças intermoleculares mais fortes (IMFs) levar a pontos de congelamento mais altos e pontos de ebulição .
* ligação de hidrogênio: O FMI mais forte, encontrado em moléculas com H ligado a O, N ou F.
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
* Forças de dispersão de Londres: FMI mais fraco, presente em todas as moléculas.

* IMFs mais fracos levar a pontos de congelamento mais baixo e pontos de ebulição .

2. Tamanho e peso moleculares:

* moléculas maiores com pesos moleculares mais altos geralmente tem pontos de ebulição mais altos devido ao aumento das forças de dispersão de Londres.

3. Ramificação:

* moléculas ramificadas geralmente tem pontos de ebulição mais baixos do que seus colegas lineares. Isso ocorre porque a ramificação reduz a área de superfície disponível para interações intermoleculares.

4. Pressão:

* Pressão mais alta leva a pontos de ebulição mais altos e pontos de congelamento mais baixo.

5. Impurezas:

* impurezas Geralmente Abaixe o ponto de congelamento e Levante o ponto de ebulição .

Exemplo:

* A água (H₂O) possui um ponto de ebulição alto (100 ° C) e ponto de congelamento (0 ° C) devido à forte ligação de hidrogênio.
* O etanol (ch₃ch₂oh) também possui ligação de hidrogênio, mas é mais fraca do que na água, levando a um ponto de ebulição mais baixo (78 ° C) e ponto de congelamento (-114 ° C).
* O metano (Ch₄) é uma molécula não polar, apenas com forças de dispersão de Londres, levando a um ponto de ebulição muito baixo (-161 ° C) e ponto de congelamento (-182 ° C).

Em conclusão, ao comparar o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de diferentes substâncias, precisamos considerar a força das forças intermoleculares, tamanho molecular e peso, ramificação, pressão e impurezas.