A principal diferença entre um íon cloreto e um átomo de cloro está em sua carga :

* átomo de cloro: Um átomo de cloro é neutro. Possui 17 prótons (carga positiva) e 17 elétrons (carga negativa), tornando a carga geral zero.
* Ion cloreto: Um íon cloreto tem uma carga negativa (-1). Ele ganha um elétron extra, dando a ele 17 prótons e 18 elétrons. Este elétron extra resulta em uma carga negativa líquida.

Aqui está um colapso:

| Recurso | Átomo de cloro | Ion cloreto |
| ---------------- | -------------------- | -------------------- |
| Carga | Neutro (0) | Negativo (-1) |
| Número de prótons | 17 | 17 |
| Número de elétrons | 17 | 18 |

Por que o cloro se torna um íon cloreto?

Os átomos de cloro são altamente reativos. Eles tendem a ganhar um elétron para obter uma configuração estável semelhante ao nobre argônio a gás. Esse processo de ganhar um elétron cria o íon cloreto.

em resumo:

O íon cloreto é um átomo de cloro que ganhou um elétron extra, resultando em uma carga negativa. Essa diferença no comando afeta significativamente as propriedades químicas e a reatividade das duas espécies.