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    Quantos moles de sulfato de alumínio estão presentes quando 0,12 cada composto é dissolvido em água?
    Esta pergunta é um pouco ambígua. Aqui está o porquê e como esclarecê -lo:

    O problema:

    * "0,12 cada composto" não está claro. Você precisa especificar a que "cada composto" se refere. Você quer dizer:
    * 0,12 gramas de sulfato de alumínio?
    * 0,12 moles de sulfato de alumínio?
    * 0,12 gramas de algum outro composto?

    Como resolver:

    1. Identifique o composto: Você precisa conhecer a fórmula para sulfato de alumínio, que é Al₂ (SO₄) ₃.
    2. Determine a massa molar: Calcule a massa molar do sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃), somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
    3. converter em toupes:
    * se você tiver 0,12 gramas de sulfato de alumínio: Divida a massa (0,12 g) pela massa molar para obter o número de moles.
    * se você tiver 0,12 moles de sulfato de alumínio: Você já tem sua resposta!

    Exemplo:

    Vamos supor que você tenha 0,12 gramas de sulfato de alumínio.

    1. massa molar:
    * AL:26,98 g/mol
    * S:32,07 g/mol
    * O:16,00 g/mol
    * Al₂ (SO₄) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 32.07) + (12 * 16,00) =342,15 g/mol

    2. converter em toupes:
    * Moles =massa / massa molar
    * Moles =0,12 g / 342,15 g / mol
    * Toupes ≈ 0,00035 moles

    Portanto, se você tiver 0,12 gramas de sulfato de alumínio, terá aproximadamente 0,00035 moles.
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