Quantos moles de sulfato de alumínio estão presentes quando 0,12 cada composto é dissolvido em água?
Esta pergunta é um pouco ambígua. Aqui está o porquê e como esclarecê -lo:
O problema: *
"0,12 cada composto" não está claro. Você precisa especificar a que "cada composto" se refere. Você quer dizer:
*
0,12 gramas de sulfato de alumínio? *
0,12 moles de sulfato de alumínio? *
0,12 gramas de algum outro composto? Como resolver: 1.
Identifique o composto: Você precisa conhecer a fórmula para sulfato de alumínio, que é Al₂ (SO₄) ₃.
2.
Determine a massa molar: Calcule a massa molar do sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃), somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
3.
converter em toupes: *
se você tiver 0,12 gramas de sulfato de alumínio: Divida a massa (0,12 g) pela massa molar para obter o número de moles.
*
se você tiver 0,12 moles de sulfato de alumínio: Você já tem sua resposta!
Exemplo: Vamos supor que você tenha
0,12 gramas de sulfato de alumínio. 1.
massa molar: * AL:26,98 g/mol
* S:32,07 g/mol
* O:16,00 g/mol
* Al₂ (SO₄) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 32.07) + (12 * 16,00) =342,15 g/mol
2.
converter em toupes: * Moles =massa / massa molar
* Moles =0,12 g / 342,15 g / mol
* Toupes ≈ 0,00035 moles
Portanto, se você tiver 0,12 gramas de sulfato de alumínio, terá aproximadamente 0,00035 moles.