Quando a prata (AG) é adicionada a uma solução de sulfato de cobre (cuso₄), uma reação de deslocamento único ocorre. Aqui está o que acontece:

* A prata é mais reativa que o cobre. Isso significa que a prata tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos (AG⁺).
* íons de cobre (Cu²⁺) na solução são atraídos para a prata. Os átomos de prata doam elétrons para os íons de cobre, fazendo com que eles reduzam para átomos de cobre (Cu).
* íons de prata (AG⁺) são formados. Os átomos de prata que doam elétrons se tornam íons de prata.
* A solução muda de cor. A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparece à medida que os íons de cobre são removidos e a solução pode ficar um pouco nublada à medida que o metal de cobre precipita.

Aqui está a equação química:

2AG (s) + cuso₄ (aq) → Cu (s) + ag₂so₄ (aq)

em termos mais simples:

* A prata (AG) desloca o cobre (Cu) da solução de sulfato de cobre.
* A prata forma sulfato de prata (AG₂so₄) que se dissolve na solução.
* O metal de cobre (Cu) precipita a solução como um sólido marrom-avermelhado.

Observações -chave:

* formação de um sólido marrom avermelhado (metal de cobre)
* desbotamento da cor azul da solução de sulfato de cobre
* Possível nebulosidade leve na solução