Uma equação química que não é equilibrada viola a lei da conservação da massa .

Aqui está o porquê:

* Lei da conservação da massa: Esta lei fundamental declara que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns. A massa total dos reagentes (materiais de partida) deve ser igual à massa total dos produtos (substâncias formadas).

* Equação desequilibrada: Uma equação desequilibrada mostra um número desigual de átomos de cada elemento no reagente e nos lados do produto. Isso implica que os átomos estão sendo criados ou destruídos, o que viola a lei da conservação da massa.

Exemplo:

* desequilibrado: H₂ + o₂ → h₂o
* equilibrado: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Na equação desequilibrada, existem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio no lado do reagente, mas apenas dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio no lado do produto. Isso sugere que um átomo de oxigênio desapareceu, o que é impossível de acordo com a lei da conservação da massa. A equação equilibrada mostra o número correto de átomos de cada lado, garantindo que a massa total permaneça constante ao longo da reação.