Veja como pensar sobre pontos de fusão e os tipos de compostos que têm mais baixo:

fatores que afetam o ponto de fusão:

* Forças intermoleculares: Quanto mais fortes as forças de atração entre moléculas (como ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolar ou forças de dispersão de Londres), mais energia é necessária para separá-las e derreter a substância.
* Tamanho e forma moleculares: Moléculas maiores com maior área de superfície geralmente têm forças de dispersão de Londres mais fortes, levando a pontos de fusão mais altos.
* simetria: As moléculas simétricas embalam com mais eficiência em um estado sólido, levando a forças intermoleculares mais fortes e pontos de fusão mais altos.

Tipos de compostos com baixos pontos de fusão:

* compostos covalentes não polares: Esses compostos têm apenas forças fracas de dispersão em Londres, que são facilmente superadas com relativamente pouco calor. Exemplos incluem metano (CH4), pentano (C5H12) e iodo (i2).
* pequenos compostos polares: Embora as moléculas polares tenham forças dipolo-dipolo, se as moléculas forem pequenas e tiverem polaridade fraca, o ponto de fusão ainda será baixo. Exemplos incluem água (H2O) e etanol (C2H5OH).

Nota importante:

* compostos iônicos: Esses compostos têm pontos de fusão muito altos devido às fortes atrações eletrostáticas entre os íons.
* Rede Covalente Compostos: Esses compostos têm pontos de fusão muito altos devido às fortes ligações covalentes que se estendem por toda a estrutura.

Exemplo:

Considere comparar os pontos de fusão de:

* metano (CH4): Uma molécula não polar com forças de dispersão de Londres muito fracas. Ponto de fusão:-182,5 ° C.
* cloreto de sódio (NaCl): Um composto iônico com fortes atrações eletrostáticas. Ponto de fusão:801 ° C.

Conclusão:

Em geral, compostos covalentes não polares Com pequenos pesos moleculares terão os pontos de fusão mais baixos.