A reação entre zinco e cloreto de cobre é uma única reação de deslocamento. Aqui está a equação química equilibrada:

zn (s) + cucl₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + cu (s)

Explicação:

* zn (s): O zinco é o reagente sólido, representado por (s).
* cucl₂ (aq): O cloreto de cobre é o reagente aquoso (dissolvido em água), representado por (aq).
* ZnCl₂ (aq): O cloreto de zinco é o produto aquoso formado, representado por (aq).
* Cu (s): O cobre é o produto sólido, representado por (s).

O que acontece:

O zinco é mais reativo que o cobre. Isso significa que o zinco pode deslocar o cobre de seu composto. Na reação, os átomos de zinco perdem elétrons (oxidação) e se tornam íons de zinco (Zn²⁺), que combinam com íons cloreto (CL⁻) para formar cloreto de zinco. Ao mesmo tempo, os íons de cobre (Cu²⁺) dos elétrons de ganho de cloreto de cobre (redução) e se tornam átomos de cobre, que depositam como um sólido.

Observações:

* Você observará um sólido marrom-avermelhado (cobre) na superfície do zinco.
* A solução pode alterar a cor, dependendo da concentração de cloreto de cobre e da quantidade de cobre formado.