Veja como determinar a configuração de elétrons do sódio em seu estado excitado:

1. Configuração do estado fundamental:

* O sódio (Na) possui 11 elétrons.
* O seu estado de estado fundamental a configuração é: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

2. Entendendo estados excitados:

* Um estado excitado ocorre quando um elétron absorve energia e salta para um nível de energia mais alto.
* A transição mais provável em um estado excitado é para o elétron no 3S orbital para se mover para um nível de energia mais alto dentro da mesma concha (n =3).

3. Configuração do estado excitado:

* A configuração de estado excitada mais comum para o sódio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3pP

Explicação:

* O elétron do orbital 3S foi promovido ao orbital 3p.
* Este é o estado mais baixo excitado por energia para o sódio.
* Existem outros estados possíveis, mas este é o mais provável e energeticamente favorável.

Nota importante: Estados excitados são temporários. O elétron eventualmente retornará ao seu estado fundamental, liberando a energia absorvida como luz ou calor.