Compostos covalentes obedecem à regra do octeto por compartilhando elétrons entre os átomos para obter uma configuração estável de oito elétrons na concha mais externa (casca de valência).

Aqui está como funciona:

* Os elétrons são compartilhados: Quando dois átomos formam uma ligação covalente, eles compartilham um ou mais pares de elétrons. Esses elétrons compartilhados são contados para o octeto de ambos os átomos envolvidos.
* completando o octeto: Ao compartilhar elétrons, cada átomo pode obter uma concha externa completa com oito elétrons, semelhante à configuração estável de gás nobre.
* Exceções: Embora a regra do octeto seja uma orientação útil, existem algumas exceções:
* hidrogênio: O hidrogênio precisa apenas de dois elétrons para preencher sua concha externa.
* boro: O boro geralmente forma compostos com apenas seis elétrons em sua concha externa.
* elementos no período 3 e além: Às vezes, esses elementos podem ter mais de oito elétrons em sua concha externa devido à disponibilidade de orbitais d.

Exemplos:

* metano (CH4): O carbono possui quatro elétrons de valência e precisa de mais quatro para concluir seu octeto. Ele compartilha um elétron com cada um dos quatro átomos de hidrogênio, resultando em uma molécula estável, onde todos os átomos têm uma concha externa completa.
* Água (H2O): O oxigênio possui seis elétrons de valência e precisa de mais dois. Ele compartilha um elétron com cada um dos dois átomos de hidrogênio, criando uma molécula estável com oito elétrons em torno do oxigênio.
* dióxido de carbono (CO2): O carbono compartilha dois elétrons com cada átomo de oxigênio, formando ligações duplas. Cada átomo de oxigênio atinge um octeto e o átomo de carbono também atinge um octeto.

em resumo: Os compostos covalentes alcançam a estabilidade compartilhando elétrons, permitindo que cada átomo conclua sua concha externa e se assemelhe à configuração eletrônica de um gás nobre, obedecendo assim à regra do octeto.