A reação equilibrada entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o brometo de cobre (Cubr₂) é:
2 Naoh + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + 2 nabr Aqui está um colapso da reação:
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reagentes: * O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte.
* O brometo de cobre (Cubr₂) é um composto iônico solúvel.
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Produtos: * O hidróxido de cobre (ii) (Cu (OH) ₂) é um precipitado azul esverdeado que se forma.
* O brometo de sódio (NABR) é um composto iônico solúvel que permanece em solução.
A reação é uma reação de deslocamento duplo. Isso significa que os íons positivos e negativos dos reagentes mudam de lugar para formar os produtos.
Veja como equilibrar a reação: 1.
comece com a equação desequilibrada: Naoh + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + NABR
2.
conte o número de átomos de cada elemento de ambos os lados: *
na: 1 à esquerda, 1 à direita
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o: 1 à esquerda, 2 à direita
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h: 1 à esquerda, 2 à direita
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Cu: 1 à esquerda, 1 à direita
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br: 2 à esquerda, 1 à direita
3.
Ajuste os coeficientes na frente de cada composto para equilibrar o número de átomos: * Coloque A "2" na frente de NaOH e NABR para equilibrar os átomos Na, O, H e Br.
A equação equilibrada é 2 NaOH + CUBR₂ → Cu (OH) ₂ + 2 nabr
