Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

3CA (OH) ₂ (aq) + 2h₃po₄ (aq) → Ca₃ (PO₄) ₂ (S) + 6H₂O (L)

2. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 3 moles de hidróxido de cálcio (Ca (OH) ₂) reagem com 2 moles de ácido fosfórico (h₃po₄).

3. Calcule os moles do ácido fosfórico:

* Moles =Molarity × Volume (em litros)
* Moles de h₃po₄ =0,0215 m × 0,03276 L =0,000705 toupeiras

4. Calcule as moles de hidróxido de cálcio necessário:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:(3 moles ca (oh) ₂ / 2 moles h₃po₄)
* Moles de Ca (OH) ₂ =(0,000705 moles h₃po₄) × (3 moles Ca (OH) ₂ / 2 moles h₃po₄) =0,0010575 Moles CA (OH) ₂

5. Calcule o volume da solução de hidróxido de cálcio:

* Volume =moles / molaridade
* Volume de CA (OH) ₂ =0,0010575 MOLES / 0,03455 M =0,0306 L

6. Converta o volume em mililitros:

* Volume em ml =0,0306 L × 1000 ml/L = 30,6 ml

Portanto, você precisaria de 30,6 ml da solução de hidróxido de cálcio de 0,03455 m para reagir completamente com 32,76 ml da solução de ácido fosfórico de 0,0215 M.