Isso parece uma demonstração química divertida, mas não há uma equação química única que descreva todo o processo. Aqui está o porquê:

A química em jogo

* Reação inicial: O zinco granulado reage com a solução de hidróxido de sódio para formar zincato de sódio (Na₂zno₂) e gás de hidrogênio.
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Zn (s) + 2naoh (aq) + 2h₂o (l) → Na₂zno₂ (aq) + 2h₂ (g)
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* A cor prateada: O centavo de cobre (principalmente cobre) reage com os íons zintos em solução para formar óxido de cobre (i) (Cu₂o), que aparece prateado.
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Cu (s) + Na₂zno₂ (aq) + h₂o (l) → Cu₂o (s) + zn (s) + 2naoh (aq)
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* a cor do ouro: Após o aquecimento, o óxido de cobre (i) é oxidado ainda mais pelo ar, formando óxido de cobre (II) (CuO), que possui uma aparência marrom-avermelhada ou dourada.
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Cu₂o (s) + ½o₂ (g) → 2cuo (s)
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Considerações importantes:

* A reação é complexa: Esta demonstração envolve várias reações acontecendo em sequência. Não é um processo simples de uma etapa.
* reações incompletas: As aparências de prata e ouro não são metais puros. Eles são óxidos de cobre.
* Segurança: Seja cauteloso com o hidróxido de sódio, pois é uma base forte.

No geral, as cores "prata" e "ouro" que você observa são devidas à formação de óxidos de cobre, não prata elementar ou ouro.