Os metais mais ativos são encontrados no grupo 1 (metais alcalinos) e Grupo 2 (metais alcalinos da terra) da tabela periódica.

Aqui está o porquê:

* Energias de baixa ionização: Esses metais perdem prontamente seus elétrons mais externos para formar íons positivos. Essa facilidade de perder elétrons é o que define sua reatividade.
* Agentes reduzidos fortes: São agentes fortes redutores, o que significa que doam prontamente elétrons para outras substâncias.
* A reatividade aumenta no grupo: À medida que você se move no grupo, os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo e mais fáceis de remover, levando a uma reatividade crescente.

Exemplos:

* lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (RB), césio (cs) (Grupo 1)
* berílio (BE), magnésio (mg), cálcio (ca), estrôncio (SR), bário (ba) (Grupo 2)

Nota: Esses metais são altamente reativos e devem ser tratados com cuidado. Eles reagem violentamente com água e ar e geralmente são armazenados em atmosferas de óleo ou inertes.