Veja como sal e água formam uma solução:

1. Polaridade importa:

* água (h₂o) é uma molécula polar: Isso significa que ele tem uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio). Essa distribuição desigual de carga cria um "dipolo".
* sal (NaCl) é um composto iônico: É formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻).

2. Atração e dissociação:

* moléculas de água atraem os íons em sal: A extremidade positiva de uma molécula de água é atraída para os íons cloreto negativos, enquanto a extremidade negativa da molécula de água é atraída pelos íons de sódio positivos.
* Essas atrações separam os cristais de sal: As forças fortes entre a água e os íons superam as forças que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos na treliça de cristal.
* Sal se dissocia em íons: Os íons individuais de sódio e cloreto ficam cercados por moléculas de água, formando íons hidratados.

3. Formação da solução:

* íons hidratados tornam -se uniformemente dispersos: As moléculas de água isolam efetivamente os íons um do outro, impedindo -os de se recombinar em cristais de sal.
* O resultado é uma mistura homogênea: O sal e a água formam uma solução em que as partículas de sal são completamente dissolvidas e distribuídas uniformemente por toda a água.

Pontos de chave:

* Solubilidade: A capacidade de uma substância (como sal) de se dissolver em um solvente (como água) é chamada solubilidade. O sal é altamente solúvel em água devido às fortes interações entre moléculas de água e os íons.
* Concentração: A quantidade de sal dissolvido na água determina a concentração da solução.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar ainda mais algum desses conceitos!