A reação que você forneceu é uma reação de deslocamento único . Aqui está o porquê:

* Deslocamento único: Nesse tipo de reação, um elemento mais reativo (neste caso, sódio, Na) desloca um elemento menos reativo (magnésio, mg) de um composto.

Vamos quebrar a reação:

* reagentes:
* Sódio (Na) - um metal alcalino altamente reativo
* Sulfato de magnésio (mgso4) - um sal

* Produtos:
* Sulfato de sódio (Na2So4) - Outro sal
* Magnésio (mg) - um metal menos reativo

A reação:

Os átomos de sódio (Na) são mais reativos que os átomos de magnésio (Mg). Isso significa que o sódio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos (Na+).

Na reação, dois átomos de sódio (2NA) reagem com uma molécula de sulfato de magnésio (mgso4). Os átomos de sódio deslocam o magnésio, formando sulfato de sódio (Na2SO4) e deixando para trás o magnésio (mg) como um elemento livre.

Equação química:

2NA + MGSO4 → NA2SO4 + MG

Pontos de chave:

* Reatividade: A reatividade dos elementos desempenha um papel crucial na determinação de se uma única reação de deslocamento ocorrerá.
* Formação de novos compostos: As reações de deslocamento único resultam na formação de pelo menos um novo composto.
* balanceamento: A equação é equilibrada, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da reação.