A água pode ter um impacto significativo nos metais, levando a uma variedade de reações e resultados. Aqui está um colapso das ações da água nos metais:

1. Corrosão:

* oxidação: Esta é a principal maneira de a água afeta os metais. A água atua como um eletrólito, permitindo que o oxigênio reaja com a superfície do metal, formando óxidos de metal (ferrugem no caso de ferro). Esse processo enfraquece o metal, tornando -o quebradiço e propenso a falhas.
* corrosão eletroquímica: Na presença de sais dissolvidos e outras impurezas, a água pode criar uma célula eletroquímica na superfície do metal. Isso leva à formação de locais anódicos e catódicos, resultando em corrosão acelerada.
* fatores que influenciam a corrosão:
* Temperatura: Temperaturas mais altas aceleram a corrosão.
* ph: A acidez ou alcalinidade da água pode influenciar a taxa de corrosão.
* oxigênio dissolvido: O maior teor de oxigênio promove a corrosão.
* Sais dissolvidos: Sais como cloretos podem aumentar significativamente as taxas de corrosão.

2. Reações químicas:

* reação com água: Alguns metais, como metais alcalinos (por exemplo, sódio, potássio), reagem vigorosamente com água, produzindo hidróxidos de gás de hidrogênio e metal. Essa reação pode ser altamente exotérmica, potencialmente levando a explosões.
* Formação de hidróxidos: Alguns metais, como o alumínio, formam uma camada de óxido protetor que impede a corrosão adicional. No entanto, em ambientes alcalinos, a camada de óxido pode se dissolver, expondo o metal a uma reação adicional e potencialmente formando hidróxidos de metal.

3. Efeitos físicos:

* erosão: A água pode corroer fisicamente as superfícies metálicas, especialmente quando flui em altas velocidades.
* Rachadura de corrosão do estresse: Na presença de certos produtos químicos, a água pode fazer com que rachaduras se desenvolvam em metais estressados.

4. Reações específicas de metal:

* ferro: Ferrugem de ferro (forma óxidos de ferro) na presença de oxigênio e água. A ferrugem é porosa e permite que ocorra mais corrosão.
* alumínio: O alumínio forma uma fina camada de óxido protetor que impede a corrosão adicional. No entanto, essa camada pode ser comprometida em ambientes ácidos ou alcalinos.
* cobre:​​ O cobre forma uma pátina verde (carbonato de cobre) na presença de ar e água. Essa pátina é protetora e ajuda a evitar mais corrosão.
* ouro e platina: Esses metais são altamente resistentes à corrosão por água e oxigênio devido à sua natureza inerte.

Protegendo metais da água:

* revestimentos: A aplicação de revestimentos de proteção, como tintas, vernizes ou revestimento de metal, pode criar uma barreira entre o metal e a água.
* liga: Misturar metais para criar ligas pode melhorar sua resistência à corrosão.
* Proteção catódica: Usando ânodos de sacrifício (metais mais facilmente corroídos que o metal protegido) ou impressionando uma corrente elétrica para evitar a corrosão.
* Tratamento de água: A remoção de oxigênio dissolvido, sais e outros agentes corrosivos da água pode reduzir significativamente as taxas de corrosão.

É crucial entender as propriedades específicas de cada metal e as condições às quais será exposto para implementar medidas de proteção apropriadas.