A reação entre hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de magnésio (mgso₄) é uma reação de deslocamento duplo que produz um precipitado. Aqui está o que acontece:

1. Reagentes:
* O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte.
* O sulfato de magnésio (mgso₄) é um sal solúvel.

2. Produtos:
* hidróxido de magnésio (mg (oh) ₂) é formado como um precipitado branco gelatinoso. É insolúvel em água.
* sulfato de sódio (na₂so₄) permanece dissolvido em solução. É solúvel em água.

3. Equação química equilibrada:

2naoh (aq) + mgso₄ (aq) → mg (oh) ₂ (s) + Na₂so₄ (aq)

4. Explicação:

Nesta reação, os íons de sódio (Na⁺) de NaOH e os íons de magnésio (mg²⁺) de parceiros de comutação MGSO₄. Os íons hidróxido (OH⁻) de NaOH combinam com os íons magnésio para formar hidróxido de magnésio, que é insolúvel e precipita fora da solução. Os íons de sódio e sulfato restantes permanecem dissolvidos na solução como sulfato de sódio.

5. Observações:

* Você observará a formação de um precipitado branco e nublado (hidróxido de magnésio) na solução.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor e a solução parecerá um pouco quente.

6. Aplicações:

Esta reação é usada em várias aplicações, incluindo:

* Tratamento de água: O hidróxido de magnésio é usado como um floculante para remover as impurezas da água.
* Produção de compostos de magnésio: O precipitado pode ser filtrado e processado para obter hidróxido de magnésio, que é usado em diferentes indústrias.

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