Qual é a molaridade de uma solução preparada quando 75,0 ml 4,00 m kcl diluídos para o volume de 0,500 L?
Veja como resolver esse problema de diluição:
Entendendo a diluição A diluição envolve reduzir a concentração de uma solução adicionando mais solvente. O princípio principal é que o número de moles de soluto permanece constante:
*
moles de soluto antes da diluição =moles de soluto após diluição cálculos 1.
converter volumes em litros: * 75,0 ml =0,075 L
* 0,500 L (já em litros)
2.
Use a equação de diluição: * M₁v₁ =m₂v₂
* M₁ =molaridade inicial (4,00 m)
* V₁ =volume inicial (0,075 L)
* M₂ =molaridade final (o que queremos encontrar)
* V₂ =volume final (0,500 L)
3.
Resolva para M₂: * (4,00 m) (0,075 L) =m₂ (0,500 L)
* M₂ =(4,00 m * 0,075 L) / 0,500 L
* M₂ =0,600 m
Resposta: A molaridade da solução de KCl diluída é
0,600 m .