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    Qual é a molaridade de uma solução preparada quando 75,0 ml 4,00 m kcl diluídos para o volume de 0,500 L?
    Veja como resolver esse problema de diluição:

    Entendendo a diluição

    A diluição envolve reduzir a concentração de uma solução adicionando mais solvente. O princípio principal é que o número de moles de soluto permanece constante:

    * moles de soluto antes da diluição =moles de soluto após diluição

    cálculos

    1. converter volumes em litros:
    * 75,0 ml =0,075 L
    * 0,500 L (já em litros)

    2. Use a equação de diluição:
    * M₁v₁ =m₂v₂
    * M₁ =molaridade inicial (4,00 m)
    * V₁ =volume inicial (0,075 L)
    * M₂ =molaridade final (o que queremos encontrar)
    * V₂ =volume final (0,500 L)

    3. Resolva para M₂:
    * (4,00 m) (0,075 L) =m₂ (0,500 L)
    * M₂ =(4,00 m * 0,075 L) / 0,500 L
    * M₂ =0,600 m

    Resposta: A molaridade da solução de KCl diluída é 0,600 m .
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